医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签．

葡萄糖注射液

规格：250mL

密度：1.08g?mL-1

生产批号：10032032

有效期：至2013年3月

质量分数：5%

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol^-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的玻璃仪器有．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中该同学需用托盘天平称量g葡萄糖晶体，
配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视；
D．定容时观察液面仰视；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：①属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是；②属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是；③只属于氧化还原反应的是；④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是
A．Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑
B．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
C．2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．Cl₂+2KI═2KCl+I₂
G．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2

800°C .

.

Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2

1200°C .

.

2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S

1200°C .

.

6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
（1）由6molCuFeS₂生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为；
（2）6molCuFeS₂和14.25molO₂反应，理论上可得molCu；
（3）6molCuFeS₂和15.75molO₂反应，理论上可得molCu，转移了mol电子．

写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯的水化
（2）丙烯的加聚反应
（3）苯的溴代
（4）甲苯的硝化
（5）苯乙烯与足量氢气反应
（6）乙烯的实验室制取原理．

有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式：．
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：．
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A C．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示反应（填基本反应类型，下同），A圈表示反应，D圈表示反应．
（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：；．

【化学-选修 物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）．
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为（填化学式），其原因是．
（3）元素B与C的气态氢化物在A₂B中溶解性由大到小的顺序为（填化学式），其原因是．
（4）B、D两元素形成的阴离子BD

2- 3

中的B的杂化类型为，空间结构为，与BD

2- 3

互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为．
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为，该分子的VSERR模型．
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为，在周期表中处于 区．

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为；
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因；
（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）．

A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．请按要求填空：
（1）写出F的电子式．
（2）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为．
（6）对于反应2E+B?2G
①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将一定量的E（g）和B（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（G）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时G的浓度为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中G浓度的变化曲线．

取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留三位有效数字）．