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写出下列各反应的化学方程式
(1)乙烯制制酒精:
 

(2)酒精制乙醛:
 

(3)乙酸乙酯在NaOH作用下水解:
 

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今有a.醋酸,b.盐酸,c.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空.
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是
 
;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
 

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将质量为mg的NaHCO3固体加热分解,一段时间后,测得剩余固体的质量为ng.
(1)NaHCO3加热分解的化学方程式是
 

(2)生成的Na2CO3的质量为
 
(用含m、n的数学式表示).
(3)当n=
 
(用含m的数学式表示)时,可断定NaHCO3已完全分解.

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将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量澄清石灰水中,充分反应后得到1.00g沉淀.加热后剩余的固体全部投入50mL2mol/L的稀盐酸中,恰好完全反应,生成NaCl溶液.求原混合物中各组分的质量.

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某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水均过量).

根据实验结果可以肯定上述
 
离子一定存在.请填写下列物质的化学式:
(1)沉淀A:
 

(2)沉淀C:
 

(3)沉淀D:
 

(4)沉淀E:
 

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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复).
阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7;D溶液焰色反应显黄色.
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体.
(1)检验B中阳离子的操作方法为
 

(2)写出C溶液与D溶液反应的离子方程式
 

(3)25℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度之比为
 

(4)25℃时,用惰性电极电解 D 的水溶液,一段时间后溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(5)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
 

(6)25℃时,在一定体积的0.2mol?L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13.若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是
 

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如图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质,B是一种红棕色固体.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)B是
 
,H是
 
,I是
 
,F是
 
.(填化学式)
(2)写出A和B的反应的化学方程式为
 

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式
 

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维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下.取10mL 6mol?L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol?L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液.
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数.

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以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA
③4.5g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA
④标况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
⑥常温下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A、⑤⑥B、④⑤⑥
C、③⑥D、①②③

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能用H++OH-=H2O表示的是(  )
A、NaOH溶液和醋酸的反应
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C、KOH溶液和盐酸反应
D、NaHCO3和NaOH的反应

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