水污染是当前世界关注的焦点问题．某化工厂排出的废液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，某同学欲对该废液中这三种离子进行检验，所加试剂顺序正确的是（　　）

A．硫酸、盐酸、氢氧化钠	B．硫酸、氢氧化钠、盐酸
C．氢氧化钠、硫酸、盐酸	D．盐酸、硫酸、氢氧化钠

某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液里一定含有的是（　　）

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥	B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤	D．不能确定的离子是③⑤

对某酸性溶液（可能含有Br^-，S

O

2-4

，H₂SO₃，N

H

+4

）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

A．Br-

B．S O 2-4

C．H2SO3

D．N H +4

关于物质的检验，下列判断正确的是（　　）

A．加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-

C．加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

D．加入浓NaOH溶液，加热后如果有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原盐溶液中一定有NH4+

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______，空间构型为______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K+一定存在

B．100ml溶液中含0.01molCO32-

C．Cl-可能存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1-

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32-

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤	B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥	D．不能确定的离子是①③⑥