氮是地球上含量丰富的元素之一．为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
（1）目前有关人工固氮的主要反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①已知：N≡N的键能是942kJ?mol^-1，H-H的键能是431.2kJ?mol^-1，则N-H的键能是kJ?mol^-1
②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．从开始到平衡时，反应的平均速率H₂的浓度变化表示v（H₂）=．
③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是．
A．向密闭容器中按原比例再充入原料气    B．向密闭容器中再充入稀有气体
C．缩小容器的体积，增大反应体系的压强D．将氨气液化并及时分离出去
（2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N₂也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定．又已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，则反应2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

计算题：
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=mL．
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为mL．

硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同．铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O     3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
回答下列问题：
（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他们需要量取15mol/LmL浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是；
（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu（NO₃）₂（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是，生成的气体的体积比是．

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①此反应的氧化剂是，氧化产物是；
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A．酸性　　　　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脱水性
③由此可知上述反应所用硫酸应为（填“浓”或“稀”）硫酸．
④请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：．

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的离子方程式．
（2）若B为Al₂O₃，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程
（4）若A能使酚酞试液变红，D和E都是氧气，试写出用铜跟某种酸反应生成C的化学方程式
（5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为．

FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）如图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为．若将FeCl₃溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L．现有下列药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、Cu（OH）₂、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤．答：．

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼（BN）就是其中一种．回答下列问题：
（1）氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂．A型氮化硼结构如图所示（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）结合如图2所示相关数据预测A型氮化硼的熔点范围．
（3）B型氮化硼俗称白石墨．B型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为．
（4）工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得．写出该反应的化学方程式．

（1）下表列有四种物质的沸点

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是．
②以上四种物质中，属于共价化合物的是．
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiClBCl₃（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为．
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为．
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

上面A、B、C、D四种装置均可和于收集气体，其中既能收集O₂，H₂，又能收集Cl₂，NH₃的是：；
若用该装置收集较纯净的氯气，简述操作过程：．

常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是（　　）