一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ?mol^-1
则反应热△H= kJ?mol^-1．
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是．
（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值对SO₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO₂）=2：1时，SO₂转化率的预期变化曲线．
（4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某温度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c（SO₃^2-）的浓度降至0.2mol?L^-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO₃^-）约为mol?L^-1；
②此时溶液pH=．（已知该温度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常数K=8×10⁶ L?mol^-1，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学“要求从根本上消灭污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO

催化剂

CH₃COOC₂H₅
③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂ 

催化剂

2CH₃CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  （M、N为原料，Q为期望产品）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在溶液中，下列各组内微粒间能发生反应的是（　　）
①Na⁺、Cl^-　　②Ba²⁺、SO₄^2-　③H⁺、HCO₃^-　④Al³⁺、OH^-　⑤Fe、H⁺．