某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

结果：
（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？．
（3）实验三中盐桥中K⁺流向溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol/s，则K⁺的迁移速率为mol/s．
（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：．

已知：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₁=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

同温同压下决定气体体积的主要因素是（　　）

标准状况下，将11.20LCl₂通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）₂的质量为（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

下列离子方程式中正确的是（　　）