A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质．这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）．回答下列问题：
（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：
①甲是（填化学式，下同）；丙是；
②A与乙反应的离子方程式是；
③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是；
（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成．则甲是（填化学式，下同）；乙是；丙是．

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图．
（1）写出下列物质的化学式X：，W：．
2）将一小粒甲投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是．
（3）写出下列反应的化学方程式．
①工业上用W制取Z；
②Y与水反应生成丁：．

硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H₂SO₄．该反应的化学方程式为．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2-，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是．H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，．

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素．
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物．
①乙的一种重要用途是；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是．
（2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工业生产中重要反应之一．
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂．
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①R的原子结构示意图是；
②已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式．

下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N₂H₄．

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤．反应⑦．
（2）N₂H₄是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N₂H₄可以作为火箭的推进剂．据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气（填“能”或“不能”）自发反应生成N₂H₄（l）和H₂O₂（l），原因是．
（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L（标准状况），则在阴极产生气体的体积（标准状况）为．

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为．
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为．
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是．
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为．
（2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：．
（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO₂的离子方程式：．

已知A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种金属元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含金属元素在周期表中的位置．
（2）写出反应①、⑥的化学方程式：
反应①：；
反应⑥：；并指出该反应过程中观察到的明显现象．
（3）写出反应④、⑤的离子方程式：
反应④：；
反应⑤：．
（4）工业生产上按反应③的原理制备1Kg金属I，理论上可产生标准状态下H气体m³（计算结果请保留2位小数）．

已知A～L分别代表一种物质，它们均由周期表前20号中的元素组成，图中部分反应条件和产物已经略去．
已知C、D、E、H是常见的气体，D为单质．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理．

请回答下列问题：
（1）生产D的工业被称为．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式为．
（4）反应③常用于检验C或H的反应现象是．实验室用38%（密度为1.19g/cm³）的H溶液配制一定质量2%的H溶液，所需要的玻璃仪器有．
（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为．

（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为．此反应中是氧化剂（写化学式），是还原剂（写化学式）．
②将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中产生白色晶体：．
③铝粉与TiO₂混合高温加热：．
（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：
①除去铜粉中混有铁粉．
②除去AlCl₃溶液中混有MgCl₂、、．