用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

t℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．（多选扣分）
A．容器压强不变       B．混合气体中c（X）不变  C．υ_正（Z）=υ_逆（W）      D．c（Z）=c（W）
（4）在一定温度一定体积的密闭容器中．对于上述反应，加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数a（填大于、等于或小于）．

配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
（1）填写①②对应的问题

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的玻璃仪器
①	烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶	②

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

（1）将下列溶液中离子的浓度按由大到小的顺序排列：0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1Na0H溶液等体积混合．
（2）pH=3的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH₃COO^-）c（Na⁺）（填大于、等于或小于）

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．某H₂ 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为．
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为．

物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：请回答：
（1）物质D的化学式；
（2）物质A的电子式是；
（3）实验室制取C的化学方程式；
（4）物质F和乙反应生成A的离子方程式．

甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO₂的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：；．
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：．
（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO₂和H₂，发生发应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．CO₂、H₂的起始浓度都为1.0mol?L^-1，达到平衡浓度时CO₂、H₂的浓度均变为0.44mol?L^-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．．

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：，其可能造成的后果是．

在恒温压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH₂和1mol N₂的混合气体，反应达到平衡时有amol NH₃生成，N₂的转化率为b%．
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmol H₂和y mol N₂，反应达到平衡时有3amol NH₃生成，N₂的转化率仍为b%，则x=，y=．
（2）在恒恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmol H₂、ymol N₂和zmol NH₃，若达到平衡是时N₂的转化率仍为b%，则x、y的关系为，z的取值范围．
（3）在恒温（与（1）温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不变的密闭容器中，充入1L含3mol H₂和1mol N₂的混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的大小关系是，理由是．

下列有关实验及安全知识的叙述，正确的是（填序号）．
A．苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去
B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO₃
D．可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质
E．实验室一般用稀硫酸和大理石制取CO₂
F．往某溶液中滴加CaCl₂溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含有CO₃^2-．