下列离子方程式书写正确的是( ) A.氧化铝与稀盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB.钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式:4OH--4e-=O2+2H2OC.碳酸氢钠——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、氧化铝与稀盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

B、钢铁在潮湿的空气中腐蚀的正极反应式：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

C、碳酸氢钠的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe²⁺+2H₂O₂+4 H⁺=Fe³⁺+4H₂O

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N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A、在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2N_A

C、1molCl₂发生化学反应，转移的电子数可能为N_A

D、氢气的摩尔质量等与N_A个氢气分子的质量

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、18g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

B、3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N-H键

C、22.4L的NH₃和16gCH₄中所含有的电子数都是10N_A

D、1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶粒

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下列说法正确的是（　　）

A、室温时K_a（HF）＞K_a（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

D、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

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用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（　　）

A、用甲图装置电解精炼铝

B、用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO₂

C、用丙图装置可测定反应速率

D、用丁图装置将碘的苯溶液进行分离

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-

B、NO₃^-、HCO₃^-、OH^-、K⁺

C、Al³⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

D、H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-

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实验室中配制250mL0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液时，无须使用到的仪器是（　　）

A、

烧杯

B、

胶头滴管

C、

容量瓶

D、

试管

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1L丙烷与xLO₂混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×10⁵Pa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL．若a-b=5，则x的值为（　　）

A、4

B、4.5

C、5

D、5.5

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100mL 1.2mol/L AlCl₃溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）

A、150mL

B、190mL

C、150mL或190mL

D、180mL

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO₃溶液中，含Na⁺数目为0.001 N_A

B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A

C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 N_A

D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

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