下列实验能达到预期目的是（　　）

A．验证Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2小：向新制Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液

B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸

C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热，再用红色石蕊试纸检验产生的气体

D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液

下列离子检验方法和结论相符的一组是（　　）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	未知溶液中不含Fe2+
C	向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl-
D	向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	不能确定未知溶液中一定含有CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（　　）

A．NH4+：气体法	B．I-：沉淀法
C．Fe3+：显色法	D．Ca2+：气体法

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：

阳离子	K+、NH+4、H+、Ba2+
阴离子	Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-

现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO^2-₄）=______．
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）上述澄清溶液中除SO^2-₄以外，一定能大量存在的离子是______．

某无色溶液中可能含有I^-、N

H

+4

、Na⁺、S

O

2-3

，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知S

O

2-3

的还原性强于I^-，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定含S

O

2-3

   ②肯定不含Na⁺  ③可能含I^-④肯定不含I^-．

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．Cl-一定存在

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂-6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式______．

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是_______________________
（2）E溶液是_____________，判断依据是____________________
（3）写出下列四种化合物的化学式
A______________C____________D______________F_____________

某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－和H₂O，设计了如下实验步骤：
①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；
②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO₄^2－；
③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH₄^＋；
④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不能达到实验目的的是