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(1)已知:N≡N的键能是946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式
 
,该反应的熵变△S
 
0(填“<”、“=”或“>”).
(2)将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中.
①温度为T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为
 

②当温度由T1变化到T2(T2>T1)时(如图),平衡常数KA
 
KB(填“<”、“=”或“>”).
③温度在T1时,若起始时向10L密闭容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol.当反应达到平衡时,混合气体中氨的物质的量分数为
 

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(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池.该电池的负极反应式为
 

(2)用如图所示装置进行电解:
①若A、B均为石墨电极,C为足量CuSO4溶液,则电解的总反应方程式为
 
.电解一段时间后,取出电极,向电解液中加入适量的
 
(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度.
②若A、B均为铂电极,C为Na2SO4溶液(含酚酞),电解一段时间后,
 
(填“A”或“B”)极附近显红色;将电极取出,搅拌使溶液混合均匀,测得溶液的pH
 
7(填“<”、“=”或“>”).
③若A、B为同一材料的电极,C为CuCl2溶液,电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变,则A、B为
 
(填化学式)电极;当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重
 
g.

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甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质,有如下转化:甲+乙→丙+丁
(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质,甲元素位于第三周期,乙为水.则反应的离子方程式为
 

(2)若甲为Cl2,乙为NH4Cl,丁为HCl,当消耗6.72L Cl2(标状)时得到0.10mol氮的氯化物丙,写出该反应的化学方程式
 

(3)若甲是短周期某金属元素的单质,乙为金属元素的氧化物,其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍,请写出相应的化学方程式
 

(4)若甲为红棕色气体,乙为水,某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性(注:C中已事先添加Na2S溶液).据此回答下列问题:
①打开A装置的活塞后,装置B中发生反应的化学方程式为:
 

②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性,你认为他的理由是(用化学反应方程式或简要文字回答)
 

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下列各组中均有两种物质,各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是(  )
A、乙烯和乙醇
B、乙醇和乙酸
C、乙烷和乙酸甲酯
D、葡萄糖和果糖

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在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是(  )
A、有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的是(  )
A、
    制取乙酸乙酯
B、
  检查装置气密性
C、
  石油的蒸馏
D、
  实验室制取氧气

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将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为(  )
A、0.25mol
B、0.125mol
C、0.100mol
D、0.080mol

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2NA
B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2NA
D、12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6NA

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在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-

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用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,使测定结果偏低的是(  )
A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C、滴定前读酸液体积时仰视,滴定后读酸液体积时俯视
D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

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同步练习册答案