如图是某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度是．
（2）浓硫酸的三大特性是：吸水性、、．
（3）现用该浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：
A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．胶头滴管  E．烧瓶  F．容量瓶
请回答下列问题：
①上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填字母序号），还缺少的仪器是．
②经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有a.10mL  b.50mL  c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填字母序号）．
③在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有（填字母序号）．
A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．定容时，俯视标线
G．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．

现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，量取该NaOH溶液常用的仪器有；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含有NaOH的质量为；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．

现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为．（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．改用加水，使溶液．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度应该．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处．

将V₁ L 2.0mol/L CuSO₄溶液和V₂ L 1.0mol/L H₂SO₄溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）．通过必要的计算填空：
（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．则c（Fe²⁺）= mol/L．
（2）在标准状况下，生成的V（H₂）= L．
（3）若V₁＜V₂，充分反应后溶液的质量会（填“增重、减轻或不变”） g．

甲同学只用0.2mol?L^-1 的硫酸和0.05mol?L^-1的硫酸配制100mL0.1mol?L^-1的稀硫酸：（忽略混合时溶液体积的变化）
（1）计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比乙同学欲用CuSO₄?5H₂O晶体配制100mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒；B.10mL量筒；C．托盘天平；D．玻璃棒；E.50mL容量瓶；F.100mL容量瓶；G.50mL烧杯；H．胶头滴管，实验时应选用仪器的有（不考虑使用先后顺序）（填写字母代码）：．
（3）乙同学应称取CuSO₄?5H₂Og
A．使用容量瓶前
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
上述操作中不正确的是（填编号）．

t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为；
（2）x=；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．

18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取mL的18.0mol?L^-1的浓硫酸；
（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存．
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
（2）定容时俯视读数
（3）容量瓶使用前有少许水残留．

实验室需要80mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，有关该溶液的配制，请回答下列问题：
（1）操作顺序是（编号表示）
①转移；②振荡；③转移和洗涤；④摇匀；⑤定容；⑥称量；⑦溶解；
（2）配制该溶液需要的NaOH的质量是g，实验前的必要操作是，
溶解了NaOH后的必要操作是．
（3）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（A．偏高  B．不变  C．偏低，填写编号）
①配制溶液时未洗涤烧杯
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③定容时仰视视刻度线．

用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）．
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏（填大或小）．
（3）简述浓硫酸稀释的操作；
（4）浓硫酸稀释后，必须后才能将液体转移到容量瓶中．

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由．
（6）欲测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为．