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    科目： 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2
    O
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
    B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1
    D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：

    室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）
    A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）增大
    B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目： 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为0.5 NA
    B、6.2g白磷P4中所含的P-P键的个数为0.3 NA
    C、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
    V
    22.4
    NA
    D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA

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    科目： 来源： 题型：

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目： 来源： 题型：

    关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（　　）
    A、1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
    B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
    C、标况下，22.4LSO3含有40NA个分子
    D、含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，下列有关判断正确的是（　　）
    A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )
    C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

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    科目： 来源： 题型：

    图甲所示是中学化学常见物质间转化关系，其中①、②是化工生产中重要的反应．D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物；P、J、L、M中含有同种元素．（部分反应物、生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）F单质中的元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物C中含有的化学键为
     
    ．（在“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中选填）
    （2）-定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，请写出反应②的热化学方程式
     

    （3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如图乙所示转化方案．在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为
     
    ．（方案中C和H是溶液）

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    科目： 来源： 题型：

    已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z-少一个电子层．右图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式
     
    ．
    （2）①甲的化学式是
     
    ，乙的化学式可能是
     
    ，若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
     
    ．
    ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀和无色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
     
    ．
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
     
    ．

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