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A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:
(1)E的结构式是
 

(2)单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y,X与D生成Y的化学方程式是
 

(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
 

(4)E和H2可用于合成CH3OH和H2O,每4.4gE参与反应放热13.09kJ.在25℃,101kPa时,该反应的热化学方程式是
 

(5)取0.3mol F与足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 

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向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4?xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g.通过计算请回答下列问题.
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
 

(2)开始析出MgSO4?xH2O晶体时溶液的质量分数为
 

(3)MgSO4?xH2O中的x=
 

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知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并存在下列转化关系(反应条件略去):

已知:在常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多;甲分子含10个电子,乙分子含18个电子.
回答下列问题:
(1)X的电子式是
 

(2)实验室可用图1所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.

①从装置(图2)中选出图1方框内收集甲的装置是
 

②试管中的试剂是(填写化学式)
 

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
 

(3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构,丁的化学式是
 

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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(  )
A、c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)
B、c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+
C、c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc)
D、c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-

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某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为(  )
A、8.92%
B、89.2%
C、85.6%
D、92.3%

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在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室温下
KW
c(H+)
=10-13
mol?L-1的溶液中:NH4+’、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1mol?L-1的溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-

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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入过量CO2:NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(  )
A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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关于如图实验的叙述正确的是(  )
A、X为Cl2.生成Cl2的电极反应:2Cl-→Cl2↑+2e-
B、阴极材料必须使用铂做电极
C、在电解过程中,阴极附近的滴液会先呈现红色
D、电解饱和食盐水的化学反应方程式:2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

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下列离子组在溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe3+、SCN-、I-、K+
B、K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C、H+、NO3-、Fe2+、Na+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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同步练习册答案