(1)常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H
+)
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H
+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl
-)-c(M
+)=
mol/L,c(H
+)-c(MOH)=
mol/L.
(2)如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则说明MOH的电离程度
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示.以HF为例,其电离常数的计算方法是:K=
[c(H
+)、c(F
-)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度].同样,弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K
h)表示,其计算方法和电离常数一样.资料表明,H
2CO
3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K
1=4.3×10
-7,K
2=4.8×10
-11.回答下列问题:常温时0.1mol/L的Na
2CO
3溶液中CO
32-的水解常数(忽略第二步水解)K
h=
,c(OH
-)=
.
(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图甲是白磷(P
4)和O
2反应生成P
4O
10过程中能量变化示意图,请写出白磷(P
4)和O
2反应生成P
4O
10的热化学方程式:
(△H用含E
1和E
2的代数式表示,其中E
1、E
2均大于0).