在下列反应中.HNO3既表现出氧化性.又表现出酸性的是( ) A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OC.3Cu+8HNO3——青夏教育精英家教网—

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A、H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O

B、CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

C、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D、4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，则下列说法正确的是（　　）

A、图2电池放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

B、图2电池正极区的电极反应为BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列结论正确的是（　　）

A、①②③均是氧化还原反应

B、氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂

C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

A、常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A

B、同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C、18g D₂O含有的电子数为9N_A

D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A

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设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A
（2）常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
（4）22.4L的CO气体与l mol N₂所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A
（6）标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为1N_A
（7）10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
（8）由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A．

A、（1）（3）（5）（7）

B、（2）（4）（6）（8）

C、（2）（5）（8）

D、（2）（8）

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N_A

C、常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H₂的分子数为0.1N_A

D、常温下，1 L 0.1 mol?L^-1MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A

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下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）

A、除去CO₂中混有的少量SO₂，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液

B、除去SiO₂中混有的少量Al₂O₃，可以用NaOH溶液洗涤

C、除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤

D、除去NO₂气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

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在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）

A、通入少量氯化氢气体

B、加入少量水

C、加入少量（NH₄）₂SO₄固体

D、加入少量NaOH固体

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下列各组物质中，不是同素异形体的是（　　）

A、石墨和金刚石

B、S₂ 和S₈

C、SO₂ 和 SO₃

D、氧气和臭氧

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等质量的SO₂和SO₃，它们的物质的量比为

，分子数比为

，原子数比为

，相同条件下体积比为

．

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