某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A            B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、烘干．
（3）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
试填写下列空白．
①应该称取的NaCl的质量为，上述操作的正确顺序是；
②本实验用到的仪器有：玻璃棒、，
③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会．

（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．
（2）在标准状况下，1.7g NH₃所占的体积为L，它与标准状况下L H₂S含有相同数目的H原子．
（3）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．

下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案．请指出存在问题的实验方案，并说明理由（有几组写几组，不一定填满，多写倒扣分）．
A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色．说明原溶液中含Fe²⁺
B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在
C．通入Cl₂后，溶液由无色变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH₄⁺
①．
②．
③．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

下列说法一定正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）

在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）