相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．
（2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．

写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型．
（1）溴乙烷→乙烯，；
（2）甲苯→TNT，；
（3）乙醛+银氨溶液→，．

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g．

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物质的量浓度；
（2）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）；
（3）若用NaOH固体与CO₂气体反应制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理论上用去标准状况下CO₂的体积为多少升？

实验室配制500mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃g．
（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有，．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线、这五项中的（填数字符号）．
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有．
A、加水定容时超过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸馏水
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
E、定容时俯视刻度线．

硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO?B₂O₃）生产硼砂（Na₂B₄O₇）的废渣，生产原理如下：2MgO?B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂═Na₂B₄O₇+2MgCO₃．硼镁泥中MgCO₃含量为：52%～80%，是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO₄?7H₂O，设计了如下流程图：

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH	2.7～4.1	3.7～5.2	7.5～9.6	8.6～10.1	9.6～11.1

请回答下列问题

（1）步骤①可在图1装置中进行，仪器A的名称是，煮沸的目的是．
（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是．
（3）步骤②中加硼镁泥的作用是，NaClO的作用是．
（4）步骤③趁热过滤的目的是，该过程中温度应控制在℃左右．
（5）步骤④的具体操作：当时即停止加热，其原因是．
（6）若硼镁泥中MgCO₃的含量为63%，不考虑步骤②中加入的少量硼镁泥，该实验的产率为．（用小数表示，保留2位小数）

在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol?L^-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．．

（1）下列各组物质：①O₂和O₃；②H₂O和H₂¹⁸O；③¹²C和¹³C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和异丁烷；⑥；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧间二甲苯和乙苯；⑨1-已烯和环已烷．
其中互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；同一种物质的是．
（2）写出下列微粒的电子式：
CH₃-；
-OH；
C₂H₂；
OH-．

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的杂质．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．

如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体．D为黑色固体，M为红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中位于周期族．
（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为．
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是．
（4）反应③的离子方程式为．
（5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为．