A．检验某溶液中是否含有SO₄^2-，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
D．检验某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg^2＋
B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO₃^-、CO₃^2-或SO₃^2-
D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

A．K₂SO₃(BaCl₂溶液)
B．FeCl₂(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．白磷(紫色石蕊试液)

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。(写离子符号)
(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是(　　)

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄^2－
B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO₃ ^2－
C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子
A．①④⑤⑥
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．①②⑤⑥

A．a一定为KOH  
B．b一定为KHSO₄
C．c一定为AlCl₃  
D．e一定为MgCl₂