某实验需要0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，现用蓝矾（CuSO₄?5H₂O）进行配制，需要蓝矾的质量为克．

有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为．
（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为，③的离子方程式为．
（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为，③的离子方程式为．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为．
（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为．CO₃^2-的空间构型．（用文字表述）
（3）下列叙述正确的是．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²杂化
C．CH₂=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
D．CO的结构式可表示为：C=O
E．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为．
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．则绿色晶体配合物的化学式为．

在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间 （min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式．
已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是热反应．
（2）如图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO₂）=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（CO）=v（CO₂）   b．容器内压强保持不变   c．v_逆（CO）=v_正（CO₂）    d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．增加CuO的量    b．适当升高温度   c．及时移去CO₂     d．增大CO的浓度   e．选择高效催化剂   f．增大压强．

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因．
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去．
①写出阴极的电极反应式．
②电解法中加入氯化钠的作用是．

已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹．
（1）XH₃⁺是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原子的杂化轨道类型为．
（2）Z的单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是．
（3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），其主要原因是．
（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为．
（5）在含有W²⁺的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，已知B、C分别为地壳中含量最多的两种金属元素组成的单质．请回答下列问题：
（1）D的化学式为，A与B的反应在工业上的一种用途是．
（2）写出一个制备H的化合反应的化学方程式：．
（3）写出E→F的离子方程式：．
（4）A、B恰好完全反应后，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，若将反应前的B与足量NaOH溶液反应，可得到b mol气体，且a：b=5：7，则A的化学式为．

把某黑色固体A加热至红热．投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：

请填写下列空白：
（1）写出A和B反应的化学方程式．
（2）无色气体C的成分为．
（3）写出D和F反应的离子方程式．

白炭黑（SiO₂?H₂O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石（主要成分为3MgO?2SiO₂?2H₂O）来制取，其主要工艺流程如图：

（1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为．（不考虑其他成分与酸、碱的反应）
（2）上述流程中需多次过滤，过滤时使用的玻璃仪器有，过滤1得到的滤液的主要成分是．
（3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是．
（4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？．

在图所示的物质转化中，A～M均为常见物质，A是日常生活中不可缺少的物质．M为金属单质，B、E、F为气体单质，G为无色液体，H为黑色固体．（部分反应物或生成物已略去）
（1）化合物D的电子式是．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）反应④的离子方程式为．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）反应⑥的离子方程式为．
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固体C，此反应的化学方程式为．
（7）I可以作净水剂的主要原因是．