实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液
（1）完成该实验用到的仪器主要有：、、、托盘天平、烧杯
（2）根据计算可知需称量CuSO₄．5H₂O固体的质量是
（3）某同学将称量好的CuSO₄．5H₂O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，贴上标签．请指出上述操作中的错误：
（4）下列操作对所配溶液的浓度偏大的是
①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出
③定容时俯视液面
④配制过程中有少量液体溅出
⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平
⑥称量时使用生锈的砝码．

标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L．

下列物质中①CO₂ ②HNO₃ ③KOH ④石墨⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na₂CO₃   ⑧酒精  ⑨食盐水
（1）属于电解质的是
（2）属于非电解质的是
（3）写出电解质的电离方程式．

200ml物质的量浓度为 2mol/L H₂SO₄溶液可以配成毫升物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量117.6kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2mol SO₃，计算达平衡后SO₃的质量分数为多少？

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.00kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均速率v（H₂）=
（2）该反应的平衡常数表达式为
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离         D．再充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂．

恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）A的转化率与B的转化率之比为．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是．
A．压强不再变化             C．气体的平均相对分子质量不再变化
B．气体密度不再变化         D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c （A）/mol/L	c （B）/mol/L	c （C）/mol/L
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析数据表中数据，回答下列问题：
（1）a=，b=，p=．
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol/（L?min）
（3）由表中数据可知反应在地4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或
②第6min
③第8min
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的热化学方程式为．

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H₂和0.6mol 的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为（精确到小数点后第3位）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是（用图2中a-c的编号回答）．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂，则H₂浓度的变化是（用图2中d-f的编号回答）．
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况．

已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； （ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ）
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为．