向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
Ⅰ．c=．
Ⅱ．这时反应向进行，因为：．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是．

在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（　　）

某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是．

实验室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na₂SO₃?7H₂O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？．
（2）他对反应现象的解释是（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：

实验试剂	操作	现象	结论	有关方程式

硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．
a．高炉内压强不变
b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合气体中CO₂的浓度不变
d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反应的平衡常数表达式为K=；
（3）温度升高平衡常数K值；（填“增大”“减小”、或“不变”）
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v_正 v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是．

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．

（1）甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应．
证明实验中有氢气产生的现象是．
（2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物．
①试管a中的物质是．
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为mol．

实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用电子天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．