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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )
物质
编号
物质转化关系
Cu CuO CuSO4 Cu(NO32
Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
(NH42SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④

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将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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下列反应的离子方程式,正确的是(  )
A、向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3?H2O
B、钠投入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、铜丝插入稀硝酸中:Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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下列说法错误的是(  )
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-
C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是(  )
选项 气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
A、AB、BC、CD、D

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为
 

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为
 

②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=
 
(假设电解后溶液体积不变).

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现有下列仪器或用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹)   ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管
④烧杯   ⑤玻璃棒     ⑥胶头滴管   ⑦天平(含砝码、镊子)  ⑧滤纸
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   (11)双孔塞及导管    (12)药匙
现有下列试剂:碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液
(1)过滤时,应选用的仪器是
 
(填编号);
(2)配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,还缺少的仪器是
 

(3)测定盐酸的浓度,还缺少的试剂是
 

(4)可用来制取的气体是
 
(填化学式).

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实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中,测定其成分.已知250mL4.00mol?L-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金,求:
(1)标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水,可制得250mL4.00mol?L-1的盐酸?
(2)求10.2g合金中镁的质量.
(请写出具体的计算过程)

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Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:
将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3?5H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量
Na2SO3和Na2SO4的杂质,为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化碳的体积/L 1.12 1.68 2.24
硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为:
 

(2)根据上表数据分析,该样品
 
(填选项字母);
A.只含有Na2S2O3  B.含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C.含有Na2S2O3、Na2SO3,和Na2SO4三种成分
(3)试计算:该样品中各成分的物质的量之比?
 

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少?
 

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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应.试求:
(1)原混合物中各物质的质量.
(2)所用盐酸的物质的量浓度.

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