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    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
    O
    2-
    3
    D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁原子最外层电子数为NA
    B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
    D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
    B、该反应的△S＜0，△H＜0
    C、化学方程式中n＜e+f
    D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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    用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（　　）
    A、V1＞V2＞V3
    B、V3=V2＞V1
    C、V1=V2＞V3
    D、V3＞V2=V1

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    根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
    T/℃ 30 40 50
    NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    （1）该反应的△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞，＜，=”）
    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（选填“＞，＜，=”）
    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比，该方法的固氮速率慢，氨的生成浓度低，有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是
     
    ．

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    有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为（　　）
    A、65B、184
    C、195D、212

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    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、O2只做氧化剂
    B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C、SO2既是氧化产物又是还原产物
    D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
    2.1x
    x+2

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    下列关系正确的是（　　）
    A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C、同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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