某容器中发生一个化学反应.反应过程中存在As2S3.HNO3.H2SO4.NO.H3AsO4.H2O六种物质.已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( ) A.该容器中——青夏教育精英家教网—

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一．下列有关判断不正确的是（　　）

A、该容器中发生了氧化还原反应

B、该反应中HNO₃、H₂O是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D、HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物

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取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol．L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A、原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B、通入CO₂后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

C、通入CO₂后所得的溶液中含有2.5×10^-3mol NaHCO₃

D、纵坐标中a的数值为224

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25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11

A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）

B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^-）+c （CN^-）

C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^-），则a一定小于b

D、将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

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下列离子反应方程式正确的是（　　）

A、氧化铁溶于氢碘酸 Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

B、在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液 2AgCl_（s）+S^2-═Ag₂S_（s）+2Cl^-

C、铜与浓硫酸共热 Cu+4H⁺+SO₄^2-

△

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

D、电解氯化镁溶液 2Cl^-+2H₂O

直流电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

B、23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N_A个H₂

C、标准状况下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的数目为N_A

D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

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现有FeO和Fe₂O₃组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（　　）

A、3.2ag

B、3.2+a g

C、（a-3.2）g

D、（a-6.4）g

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有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A、a物质的溶解度随着温度的升高而增大

B、在t₂℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C、t₃℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

D、将a、b两种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，a有晶体析出，b无晶体析出

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）

A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液

C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

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下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×10²³
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

22.4

×6.02×10²³
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³
④60g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³
⑥500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³．

A、①④

B、②⑥

C、③⑤

D、②⑤

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下列说法正确的是（　　）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物　②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物　③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质　④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．

A、①②

B、②③

C、③④

D、①④

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