完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）镁条投入稀盐酸中：．
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：，此时液体的导电性比反应前（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（3）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体：．

实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O．
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是．
（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl₂的体积为L．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．
①A、B形成的化合物X能与B的最高价氧化物对应的水化物Y发生和化合反应；
②C的最外层电子数比最内层电子数少一个；
③用惰性电极电解C、D形成的化合物的饱和水溶液时，两极均放出气体且气体体积相等（相同状况）．
试回答：
（1）B为 D为 （填元素符号）．
（2）A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y发生和化合反应的化学反应方程式为．
（3）当用惰性电极电解C、D形成化合物的饱和水溶液500mL时，两极共产生气体112mL（标况），则电解后溶液的pH为 （假设溶液体积不变）．
（4）工业上用A、B元素的单质，在高温、高压、催化剂的条件下合成X，若起始加入
A、B两种单质的物质的量之比大于3：1，则达平衡时，A的转化率 B的转化率（填＜、＞、=）．

两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出A_X、By的化学式．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，E原子的电子层数等于最外层电子数，D与C、F彼此相邻，且最外层电子数之和为17，A与B能形成气态化合物BA₄，试完成下列问题：
（1）B元素的名称为，D原子的基态核外电子排布式为，F元素在周期表中的位置为，E离子的结构示意图为；
（2）D、E、F离子的半径由大到小的顺序为，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，B、C、D、F分别与A形成的化合物中最稳定的是（写电子式）；
（3）E的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；
（4）已知A跟C形成的常见化合物甲与C跟D形成的红棕色化合物乙在密闭容器中发生下列反应：化合物甲+化合物乙

一定条件

 单质C+化合物丙，如果将一定物质的量甲、乙混合物在密闭容器中使其充分反应后，达到平衡后测得反应混合物的物质的量比反应前增加了25%，则甲、乙两种化合物的物质的量之比的范围为．

在2L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?4C（g）+D（g）．4min时达到平衡，C的浓度为0.4mol/L，D的物质的量为0.2mol．
（1）4min内，用B物质表示的平均反应速率为，A的转化率为．
（2）若D是气体，升高温度后，混合气体的平均相对分子质量增大，则该反应的正反应是反应．（填“放热”、“吸热”）
（3）保持温度和体积不变，向平衡混合物中再加入2mol A、1mol B，达到新平衡后C的浓度0.8mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）若D是固体，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol/L．
①如果从逆反应方向建立平衡，D的起始物质的量应满足的条件是．
②如果加入0.2molA、0.1mol B，则C和D起始物质的量分别应满足．

甲、乙两容器，甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变．在一定温度下，向甲中通入4molH₂和4molN₂，经2min达到平衡，此时生成的NH₃的物质的量为1.2mol．
（1）用N₂表示该反应的平均反应速率；此时H₂的转化率为．
（2）相同温度下，保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2molNH₃、molH₂和molN₂，反应达平衡时各物质的量浓度与甲中平衡时相同．
（3）相同温度下，若向乙中通入8molN₂和8molH₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时生成的NH₃物质的量为．

实验室也常用高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的还原剂是：，反应电子转移的数目为：
（2）反应中如果消耗31.6g KMnO₄，则反应放出的氯气在标准状况下为L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）

Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H₂S的电离常数（25℃）   K₁=1.3×10^-7  K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的电离常数（25℃）   K₁=1.3×10^-2  K₂=6.2×10^-8
[分析猜想]D?7H₂O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．．