用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液.含有氯离子数为1NAB.64gSO2含有氧原子数为1NAC.标准状况下.22.4——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、物质的量浓度为0.5mol/LMgCl₂溶液，含有氯离子数为1N_A

B、64gSO₂含有氧原子数为1N_A

C、标准状况下，22.4LH₂O的分子数为1N_A

D、常温常压下，14gN₂含有分子数为0.5N_A

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由甲醛（CH₂O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A、27% B、9% C、54% D、无法计算．

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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克．求反应过程生成H₂多少克．（不必写出解答过程）
答：

．

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现有分子式为C_nH_mO₂的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是

A.2 B.3 C.4 D.5．

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仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（　　）

A、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

B、CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C、Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D、CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

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某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）

离子	Na⁺	Al³⁺	Cl^-	X
个数	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4a

B、SO₄^2-、4a

C、OH^-、8a

D、SO₄^2-、8a

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下列除杂的方法正确的是（　　）

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去Cl₂中的少量HCl：通入饱和食盐水，干燥后收集气体

C、除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃，过滤

D、除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
（1）该元素的相对原子质量为

；
（2）该元素属于

元素（选填“金属”或“非金属”）；
（3）该原子在化学反应中容易

电子（选填“得到”或“失去”）．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数为N_A

B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A

C、1mol NH₄⁺所含质子数为10N_A

D、0.5L 0.2mol?L^-1硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

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乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为

A.32 B.46 C.60 D.74．

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