某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH 稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO₄溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：_________________________
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为：_____________________
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为：_________________________
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳粉和_________（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是_________或_________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验，该实验方法为___________________

Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ．请写出Na₂SO₃固体在空气中变质的化学方程式：_________________________
Ⅱ．实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为____________________。
Ⅲ．选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算Na₂SO₃固体样品的纯度。反应原理：
H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃=Na₂SO₄ +SO₂↑+H₂O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置（同一装置可重复选用）

在含有Na⁺的中性溶液中，还可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、 I^-、SO₃^2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
(2)向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成；
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是

下列实验能达到预期目的的是

某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH汁测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出上述结论。

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有
，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题
(1)实验②中反应的化学方程式是__________________
(2)E溶液是_________,判断依据是_____________________
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_______、C_______、D_______、F_______。

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是