（选考）【化学——有机化学基础】（15分）

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：（其中-x、-y均为官能团）。请回答下列问题：

（1）根据系统命名法B的名称为 。

（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。

（3）A的结构简式为 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。

①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。

A．含有苯环 B．含有羰基 C．含有酚羟基

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

下列叙述正确的是

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

对于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

下列离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e- ＝ 2H+

有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2＝CHCH2Br可表示为。则有机物的二氯代物有

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高