（15分）

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。

（反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)： 。

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。

（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）

（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

【化学－选修2：化学与技术】（15分）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。

（4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为 。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料

其合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）B的结构简式为 ，其中的官能团名称为 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

C与银氨溶液的反应 。

由D生成高分子化合物的反应 。

（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有 种。

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

R—X+MgR—Mg X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物

在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有 （填编号）

A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应

化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

有关下列离子方程式的说法正确的是

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．羟基的电子式：

C．HClO的结构式：H—Cl—O

D．原子核内有10个中子的氧原子：O

下列现象中，能用键能大小解释的是

A．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．氮气的化学性质比氧气稳定