某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气）＋I2（气） 2HI（气）

已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是

A．0．16 B．0．08 C．0．04 D．0．02

有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

等体积，等物质的量浓度① 、② 两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中C() ②＜①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．②溶液中:

D．①溶液中:

可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

滴有酚酞和氯化钠试液滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

A．ac B．bd C．ad D．bc

室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)

B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B．pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32—+6H2O， 则下列说法正确的是

A．该电池正极和负极是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O