(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

(14分)根据下图所示装置回答问题：

（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；

（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。

（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。

（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。

下列仪器中不能用于加热的是

A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是

氧气的摩尔质量为

A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol

除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是

A．蒸馏 B．溶解 C．搅拌 D．过滤

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．水

下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是

A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2

C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O