常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）

D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍

一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：

A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：

A．在熔融电解质中，O2-移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是

A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO

B．b＜a＜7

C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋

D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

A．平衡时，化学平衡常数K=1.8

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍