25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。

（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。

（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。

（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

（14分）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答下列问题：

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是 。

为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：① ；② 。

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是 。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是 ，理由是 。

（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是 。

（2）反应①的化学方程式是 。 反应④的化学方程式是 。

（3）F的结构简式是 。

（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

（16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是 。

下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。

A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁

（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。

（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 。

（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。

（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。

下列说法错误的是

A．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

C．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．在18g中含有个氧原子

B．在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

常温下，下列说法正确的是

A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能够大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

下列实验设计和结论相符的是

A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

D、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+