工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

氧化还原反应：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

下列说法不正确是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．还原性(碱性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

下列关干氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

在水溶液中能大最共存的一组离子是()

A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

下列叙述中正确的是

A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能确定通入氯气后的落液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④

(12分)氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。

（2）资料显示：

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。