设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化剂是CN－

B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C ； D 。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。

（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。

（6分）写出下列反应的离子方程式：

（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：

（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：

（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：

（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。

（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。

（3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是 。

（3）①②③中均进行的分离操作是 。

（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。

（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。

按照操作顺序，第4步是 （填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：

（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是

（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：

①生成的气体在标准状况下的体积。

②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。

下列说法正确的是

A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2－、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－