高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的正反应为放热反应

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。

则下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应热：过程I＞过程II

C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

(6分)请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

（12分）写出下列反应的热化学方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为 。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为 ；

②温度升高平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1压强时，平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

（1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃） 450 500 550 600

SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：

（1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变）。

（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是

（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。