下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+

D．反应③是置换反应

一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反 应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是

A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋

下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于足量氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5