已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有

A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量

C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积

0.2mol NaOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

(8分)

(1)写出下列反应的离子方程式

①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：

②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol。

(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：

A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

C过滤，将白色沉淀滤出

D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀

E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀

F将滤液蒸干，得到晶体

(1)正确的实验操作程序为（填写序号）____________________

(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________

(14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移

⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是 。

（2）第③步实验的操作是 。

（3）第⑥步实验的操作是 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加

快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

(10分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 , , 。

(6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况

下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：

(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。

(2)求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）

下列物质中只含有离子键的是

A．H2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH

工业上冶炼金属铁通常采用的方法是

A．热分解法 B．结晶法 C．热还原法 D．电解法