下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是

A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是

A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g

B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%

C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L

D．原不饱和溶液的密度为g/mL

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；

③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应说法不正确的是

A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L

B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子

C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA个OH－

D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子