下列离子方程式中，正确的是

A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C．铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火

焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是

A．只有② B．只有①② C．只有②③ D．①②③④

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．有Fe无Cu B．有Cu无Fe

C．Fe、Cu都有 D．Fe、Cu都无

下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO3- B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D．Fe3+、Na+、I－、NO3－

下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

②铵盐不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

④实验室用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气

A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是

A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA

C．常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸

取19．2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11．2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是

A．0．5mol B．0．8mol C．1．1mol D．1．2mol

（10分）

（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 。

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3 + SO2 ＝2C1O2+

②配平下列化学方程式：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4＝ ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O

下列有关上述反应的说法正确的是 。

A．H2C2O4在反应中被还原 B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂 D．生成1molClO2有2mol电子转移

（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：

（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。

（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。

（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。

（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。

①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L