(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：

（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。

②电解后溶液的PH=_________________________

（4）工业合成氨的反应为：mol-1

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

（5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol

(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。

（2）A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______

（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________

（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_______。

（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）e的基态原子电子排布式为_______。

（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。

（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________

（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．放在足量水中

B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

下列叙述正确的是

A．两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。

已知：pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl— 浓度相同

D．把0．1 mol·L-1的NaCl换成0．1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应