科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0?t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | |
① | Cl2 | FeBr3 | Cl- | ||
② | KClO | 浓盐酸 | Cl2 | ||
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.第③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B.第②组事实可以推测:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C.氧化性强弱的比较:KClO < Cl2
D.第①组的反应只可能有一种元素被氧化
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B.5.6克铁与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子
C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA
D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物,固体完全溶解,在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是
A.0.168g B.0.184g C.0.192g D.0.200g
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 | 操作 | |
A | 证明二氧化硫漂白性 | 将二氧化硫通入溴水,溴水褪色 |
B | 证明碳酸酸性强于苯酚 | 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊 |
C | 除去苯中混有的苯甲酸 | 加入氢氧化钠溶液,振荡静置分液 |
D | 比较锌铜金属活泼性 | 用导线连接两个石墨电极,放入ZnSO4、CuSO4 的混合液 |
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是
A.A在酸性条件下可以发生水解反应
B.1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗9mol NaOH
C.A能和浓溴水发生加成和取代反应
D.A含4种官能团
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是
A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O
B.CO32-+Ba2+→BaCO3↓
C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O
D.OH-+HCO3-→H2O+CO2
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol ?L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下表信息,下列判断正确的是
酸 | 电离常数(常温下) |
CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH:Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液浓度依次减小
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科目: 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题共13分)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应,500°C,其反应方程式为:
4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
24.在500℃时,在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反应达到平衡,过程如图所示,在a时刻改变反应条件,重新达到平衡,该改变的条件可能是 ,比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b c。其它条件不变,c时刻加压后,若平衡正向移动,其原因可能是 ,若在d时刻重新达到平衡,请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸,请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ,短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示) 。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物,N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性,可以与其它强氧化剂反应,例如在一定条件下,氨可以被双氧水氧化为游离态氮,写出该反应的化学方程式 。
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