常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol

（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式 。

（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。

a．酒精灯

b．烧瓶

c．漏斗

d．烧杯

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

（15分）已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

（2）反应①的有机反应类型是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式_____。

（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

下列叙述错误的是

A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放

D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等

下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．③④

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA

B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2NA

D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的数目为1.5 NA