已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A．78 B．140 C．156 D．172

一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：环戊烷

D．四氯化碳：金刚石

有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

A．NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B．结合H+的能力CH3O-＞OH-

C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

A.电子层 B．电子亚层

C．电子云的伸展方向 D.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。

A．H为-1价 B．熔融状态能导电 C．加热到600℃不分解

LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=－Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

A.升温 B．减压 C．及时移走金属钯

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。

28.有关白磷（P4）的叙述正确的是 （选填编号）。

a.易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。

由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。

29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。

a．升高 b.降低 c．既升高又降低

30．25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；

H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

则以下表述错误的是 （选填编号）。

a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。

（本题共12分）

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。

32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。

操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶

34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。

a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水

实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。

35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。滴定终点时颜色的变化是 。

36.该油脂的碘值为（用相关字母表示） 。

37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。