下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－

B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－

B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L

D．最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大

D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中