为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．只有④ B．只有③ C．③④均错误 D．全部错误

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中加入过量氨水

⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳

A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质

B．足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2

D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重250g的印刷电路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变，说法正确的是

A．反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L

C．反应后溶液中加入铁粉不溶解

D．反应后溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=1:1

向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3．2g B．2．4g C．1．6g D．0．8g

按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）

（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________

（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________

（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________

（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________

利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2的性质________________（填序号，下同）

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________

（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法

（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。

（2）检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶．

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．

①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2

（4）某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．

A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式______________________________________

（2）写反应②的离子方程式__________________________________

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）

根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．

①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．

②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．

（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．

②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。