镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O

（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，还原产物是­­_________，HNO3表现了________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：

①D的化学式是 。

②反应III的离子方程式是 。

③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体 b g，则B的质量分数为_______________。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应III的离子方程式是 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。

③检验C溶液中金属阳离子的操作是 。

实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。

（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）实验过程中，B试管内发生的现象是 ，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。

（3）设计装置C是为了证明SO2的 性，实验现象是 。

（4）设计装置D是为了证明SO2的 性，反应的化学方程式是 。

（5）仪器a的名称是 ，其作用是 。

（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：

（注意：无计算过程不给分）

（1）混合粉末中铜的质量；

（2）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度；

（3）常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。（25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol）

下列关于物质应用的说法，错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可以清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．自来水通入少量氯气进行消毒

将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

下列推断正确的是

A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．NO2，CO，NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液

下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-

B．某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-

C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-