20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol

ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

回答下列问题：

（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。

（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

途径1：

① 得到固体1的离子方程式是______。

② 固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。

21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

① 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。

② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。

③ 传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是 。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；

b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；

c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是 。

② b中反应的离子方程式是 。

③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。

22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A属于芳香烃，名称是 。

（2）B→C的化学方程式是______。

（3）D的含氧官能团名称是______。

（4）E的结构简式是______。

（5）F→K的化学方程式是______。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

7．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子

D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

10. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

12．下列图示内容的对应说明错误的是

13.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解