25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为

A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

D．所有非金属元素都分布在p区

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L

B．阳极上产生112mLO2(标况)

C．转移1．204×1022个电子

D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

B．②升高温度，减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1